Chemia fizyczna
Podręczniki Zrozumieć chemię zostały zaprojektowane w taki sposób, aby zapewnić dodatkowe wsparcie, które pomoże Ci przejść ze szkoły średniej do chemii na poziomie uniwersyteckim. Będą również przydatne, jeśli studiujesz nauki pokrewne, takie jak biochemia, nauki o żywności lub farmacja.
Podręczniki obejmują trzy tradycyjne obszary chemii: chemię nieorganiczną, organiczną i fizyczną. Mają one na celu uzupełnienie Twoich wiadomości z chemii.
Można i warto wykorzystać niniejsze podręczniki jako przewodniki do sprawdzenia swojej wiedzy podczas wykonywania określonego zadania. Mogą okazać się także przydatne, gdy skończysz określoną tematykę, przygotowując się do testów i egzaminów semestralnych. Ucząc się do sprawdzianów i egzaminów, studenci często posługują się pytaniami praktycznymi, ale wzorcowe odpowiedzi nie zawsze są dostępne.
Jest to spowodowane tym, że zazwyczaj istnieje więcej niż jeden poprawny sposób udzielenia odpowiedzi na pytanie. Wykładowcy będą chcieli docenić Twoje podejście do rozwiązywania problemów i włożoną pracę, niezależnie od uzyskania prawidłowej odpowiedzi. Te podręczniki zawierają wskazówki dotyczące dobrych praktyk i logicznego podejścia do rozwiązywania problemów, a także wiele wskazówek i pomocnych uwag, jak uniknąć typowych pułapek.
Struktura podręcznika
Rozdziały są podzielone na podrozdziały, a każdy z nich rozpoczyna się krótkim wprowadzeniem do podstaw teoretycznych omawianych następnie przykładów i zadań.
Po krótkim wprowadzeniu do każdego tematu znajduje się seria praktycznych przykładów, które są typowe dla problemów, o których rozwiązanie możesz zostać poproszony podczas warsztatów lub egzaminów. W przykładach podano też w pełni omówione rozwiązania, które mają dać Ci podstawę, na której można oprzeć przyszłe odpowiedzi. Dostarczą także wskazówek, jak podejść do rozwiązywania tego rodzaju pytań i jak uniknąć typowych błędów.
Po przykładach z objaśnionymi rozwiązaniami znajdziesz dalsze zadania podobnego typu, które możesz rozwiązać jako ćwiczenie samodzielnie. Liczbowe lub „krótkie” odpowiedzi na te problemy można znaleźć na końcu książki.
Jak korzystać z podręcznika
Zapewne będziesz sięgał po ten podręcznik w różnych momentach podczas studiów, ale przewidujemy, że będą one najbardziej przydatne podczas przygotowywania się do egzaminów po dokonaniu wstępnej weryfikacji i zapoznaniu się z podstawami teoretycznymi. Warto skorzystać ze wstępów do tematów, aby sprawdzić swoje zrozumienie zagadnień i odświeżyć pamięć. Następnym krokiem jest prześledzenie opracowanych przykładów lub spróbowanie ich samodzielnego rozwiązania.
Podpowiedzią będą wskazówki, jak rozwiązać problem – na przykład przypominając ci o zagadnieniach, których możesz potrzebować z różnych dziedzin chemii.
Komentarze (na marginesie) będą zwykle odnosić się do opracowanych rozwiązań i pomogą Ci zrozumieć, na przykład, dlaczego zastosowano konwersję jednostek lub będą zawierać pewne ogólne wyjaśnienia matematyczne zastosowane w rozwiązaniu. Komentarze mają na celu pomóc uniknąć typowych błędów popełnianych przez studentów podczas rozwiązywania konkretnego typu problemu.
Pytania podsumowujące mogą być używane jako narzędzie do końcowej powtórki materiału, gdy masz pewność, że opanowałeś i zrozumiałeś poszczególne zagadnienia i chcesz trochę poćwiczyć przed egzaminem lub testem.
Przedmowa ix
Podstawy
1.1 Jednostki SI 1
1.2 Bardzo duże i bardzo małe liczby 2
1.3 Przeliczanie jednostek 4
1.4 Mole atomów i względna masa atomowa 5
1.5 Masa molowa i określanie liczności substancji 7
1.6 Określanie wzoru empirycznego i cząsteczkowego 9
1.7 Obliczenia analizy wagowej 11
1.8 Stężenie roztworu 12
1.9 Analiza objętościowa 15
1.10 Substrat limitujący i wydajność procentowa 18
1.11 Prawa gazowe 20
Termodynamika
2.1 Przemiany energii 26
2.2 Energia wewnętrzna, U 28
2.3 Zmiany entalpii 32
2.4 Prawo Hessa 35
2.5 Cykl Borna–Habera 39
2.6 Entalpie wiązań 42
2.7 Pojemność cieplna i kalorymetria 44
2.8 Entropia i druga zasada termodynamiki 48
Równowaga chemiczna
3.1 Równowaga a minimum zmian entalpii swobodnej 61
3.2 Stała równowagi reakcji – przybliżenie układów rzeczywistych 63
3.3 Zależność między K, Kp oraz Kc 65
3.4 Reakcje wprost i odwrotne 66
3.5 Reguła le Chateliera 67
3.6 Zmiana standardowej entalpii swobodnej a położenie równowagi 68
3.7 Wpływ temperatury 69
3.8 Obliczanie stałych równowagi i składu mieszaniny równowagowej 72
3.9 Rozpuszczalność 78
3.10 Kwasy, zasady i woda 80
3.11 Reakcje podstawienia ligandów 84
Równowagi fazowe
4.1 Gazy, ciecze i ciała stałe 87
4.2 Układ jednoskładnikowy – równowagi fazowe 93
4.3 Układ jednoskładnikowy – entalpia swobodna, entalpia i entropia 95
4.4 Układ jednoskładnikowy – równanie Clapeyrona 99
4.5 Układ jednoskładnikowy – równanie Clausiusa–Clapeyrona 100
4.6 Układy dwuskładnikowe – nielotna substancja rozpuszczona w lotnym rozpuszczalniku 103
4.7 Układy dwuskładnikowe – roztwory idealne 107
4.8 Układy dwuskładnikowe – roztwory idealne rozcieńczone 112
4.9 Układy dwuskładnikowe – roztwory rzeczywiste 114
4.10 Układy dwuskładnikowe – destylacja 116
Kinetyka reakcji
5.1 Szybkość reakcji chemicznej 119
5.2 Rząd reakcji chemicznej 123
5.3 Metoda wyznaczania równania szybkości na podstawie szybkości początkowych 125
5.4 Postać całkowa równania szybkości 129
5.5 Czas połowicznego przereagowania 138
5.6 Zależność szybkości reakcji od temperatury – równanie Arrheniusa 144
5.7 Mechanizmy reakcji, zależność od szybkości 149
Elektrochemia
6.1 Oddziaływania elektrostatyczne 158
6.2 Aktywność 159
6.3 Siła jonowa 161
6.4 Prawo graniczne Debye’a–Hückela 162
6.5 Przewodność 164
6.6 Ogniwa elektrochemiczne 167
Zadania przeglądowe 178
Odpowiedzi 184
Chemia fizyczna 71-72.pdf(pdf)
100 KB
Chemia fizyczna 7-8.pdf(pdf)
69 KB
Chemia fizyczna 173-174.pdf(pdf)
50 KB
Przeczytaj fragment
Chemia fizyczna 71-72.pdf(pdf)
100 KB
Chemia fizyczna 7-8.pdf(pdf)
69 KB
Chemia fizyczna 173-174.pdf(pdf)
50 KB
Zobacz więcej
Zobacz mniej
