Chemia fizyczna. Tom 3

• Druk: Warszawa, 2014
• Autor: Andrzej Olszowski, Jadwiga Demichowicz-Pigoniowa
• Redakcja naukowa: Andrzej Olszowski, Ludwik Komorowski
• Wydawca: Wydawnictwo Naukowe PWN

Zmienione i rozszerzone wydanie znakomitego podręcznika!
Znany od ponad 20 lat, dobrze przyjęty w środowisku akademickim, podręcznik Obliczenia fizykochemiczne został uaktualniony i opracowany na nowo przez zespół specjalistów ze wszystkich dziedzin fizykochemii. Stanowi doskonałe wprowadzenie do aktualnych problemów obliczeniowych chemii fizycznej. Przedstawia złożone problemy fizykochemiczne i uczy ich rozwiązywania na drodze rachunkowej. Każdy przykład rozpoczyna się od tematu - sformułowania problemu, a następujące po nim rozwiązanie zawiera opis wszystkich kroków analizy formalnej, źródeł dodatkowych danych oraz prezentuje kolejne etapy rachunkowe.
W książce zamieszczono również zadania do samodzielnego rozwiązania, pozwalające studiującemu ćwiczyć i sprawdzać stopień opanowania sztuki obliczeń fizykochemicznych z zakresu:
- termodynamiki,
- elektrochemii,
- kinetyki,
- spektroskopii,
- chemii kwantowej,
- struktury i własności ciał stałych.
Tom 3 stanowi integralną część podręcznika Chemia fizyczna, t. 1 (WN PWN, 2009), t. 2 (WN PWN, 2007). Kolejność i zawartość poszczególnych rozdziałów odzwierciedla układ tych tomów.
Podręcznik przeznaczony jest dla studentów wydziałów chemii, biologii, fizyki i farmacji, a także dla wykładowców i pracowników naukowych.

• Kategorie:
  1. Ebooki i Audiobooki »
  2. Ebooki »
  3. Ebooki popularnonaukowe i specjalistyczne »
  4. Chemia
• Redakcja: Andrzej Olszowski, Ludwik Komorowski
• Język wydania: polski
• ISBN: 978-83-01-16056-2
• ISBN druku: 978-83-01-16056-2
• Liczba stron: 772

PRZEDMOWA           IX

1. TERMODYNAMIKA CHEMICZNA        1

1.1. Pojęcia podstawowe       2
1.2. Pierwsza zasada termodynamiki      7
1.3. Termochemia, prawo Hessa i prawo Kirchhoffa      22
1.4. Druga zasada termodynamiki      40
1.5. Statyka chemiczna       58
1.6. Zadania        105

2. UKŁADY JEDNOSKŁADNIKOWE: GAZY I FAZY SKONDENSOWANE    116

2.1. Teoria kinetyczna gazów        116
2.2. Gazy rzeczywiste        124
2.3. Fazy skondensowane (fizykochemiczne właściwości cieczy)     138
2.4. Przemiany fazowe w układach jednoskładnikowych    139
2.5. Zadania        147

3. RÓWNOWAGI W UKŁADACH WIELOSKŁADNIKOWYCH       152

3.1. Reguła faz Gibbsa       153
3.2. Układy dwuskładnikowe        155
3.3. Zjawiska osmotyczne w układach dwuskładnikowych    176
3.4. Równowagi w układach trójskładnikowych     185
3.5. Współczynniki aktywności składnika w roztworze      195
3.6. Kinetyka i mechanizm przemian fazowych     197
3.7. Zadania        197

4. FAZY POWIERZCHNIOWE I UKŁADY DYSPERSYJNE      204

4.1. Molekularna struktura warstwy powierzchniowej      205
4.2. Adsorpcja           206
4.3. Zjawiska powierzchniowe w fazach jednoskładnikowych       215
4.4. Zjawiska powierzchniowe w roztworach     220
4.5. Struktura warstwy powierzchniowej       228
4.6. Procesy agregacji w układach wielofazowych        229
4.7. Układy dyspersyjne       231
4.8. Zadania        235

5. ELEKTROCHEMIA          241

5.1. Równowagi jonowe w roztworach         242
5.2. Różnice potencjałów na granicy faz         260
5.3. Ogniwa elektrochemiczne        266
5.4. Polaryzacja elektrod i procesy elektrodowe     289
5.5. Przewodnictwo elektryczne elektrolitów     297
5.6. Elektrochemiczne metody analizy         317
5.7 Zadania        326

6. ZJAWISKA TRANSPORTU I PROCESY NIEODWRACALNE       335

6.1. Zjawiska transportu       335
6.2. Termodynamika procesów nieodwracalnych        352
6.3. Zadania        357

7. KINETYKA CHEMICZNA         359

7.1. Podstawy kinetyki chemicznej      360
7.2. Doświadczalne metody badań kinetycznych        362
7.3. Podstawowe równania kinetyczne         363
7.4. Kinetyka reakcji złożonych        390
7.5. Reakcje łańcuchowe       398
7.6. Mechanizm reakcji elementarnych         406
7.7. Kataliza i autokataliza          415
7.8. Kataliza heterogeniczna          422
7.9. Kinetyka reakcji jonowych i homogenicznych reakcji katalizowanych w roztworach   423
7.10. Zadania        430

8. PODSTAWY MECHANIKI KWANTOWEJ I STRUKTURA ELEKTRONOWA ATOMÓW	 436

8.1. Podstawy doświadczalne teorii kwantów     436
8.2. Dualistyczny charakter cząstek materii i podstawy mechaniki kwantowej    438
8.3. Atom wodoru i jony wodoropodobne       440
8.4. Struktura elektronowa atomów wieloelektronowych    442
8.5. Przybliżone metody mechaniki kwantowej     443
8.6. Widma atomowe         444
8.7. Zadania        448

9. WIĄZANIA CHEMICZNE I ODDZIAŁYWANIA MIĘDZYCZĄSTECZKOWE     450

9.1. Wiązania jonowe i kowalencyjne         450
9.2. Elementy teorii wiązania kowalencyjnego     451
9.3. Wiązanie chemiczne w cząsteczkach dwuatomowych i ich struktura elektronowa     453
9.4. Zlokalizowane wiązania w cząsteczkach wieloatomowych       454
9.5. Zlokalizowane wiązania w układach sprzężonych      454
9.6. Związki międzycząsteczkowe      457
9.7. Oddziaływania międzycząsteczkowe       457
9.8. Zadania        458

10. ELEKTRYCZNE, OPTYCZNE I MAGNETYCZNE WŁAŚCIWOŚCI CZĄSTECZEK	 460

10.1. Polaryzowalność i momenty dipolowe cząsteczek      460
10.2. Anizotropia polaryzowalności cząsteczek i związane z nią zjawiska optyczne  471
10.3. Właściwości magnetyczne cząsteczek       476
10.4. Zadania        478

11. SPEKTROSKOPIA MOLEKULARNA        481

11.1. Przegląd widm cząsteczkowych      482
11.2. Kwantowochemiczny opis oddziaływania promieniowania elektromagnetycznego z materią         492
11.3. Absorpcyjne widma rotacyjne      496
11.4. Absorpcyjne widma oscylacyjne i oscylacyjno-rotacyjne       503
11.5. Efekt Ramana i widma ramanowskie       512
11.6. Elektronowe widma cząsteczek dwuatomowych      520
11.7. Widma elektronowe cząsteczek wieloatomowych      531
11.8. Spektroskopia rezonansów magnetycznych     544
11.9. Magnetyczny rezonans jądrowy (NMR)     548
11.10.Paramagnetyczny rezonans elektronowy (EPR)        549
11.11.Zadania        550

12. STRUKTURA I WŁAŚCIWOŚCI CIAŁ STAŁYCH     559

12.1. Przykłady           559
12.2. Zadania        579

13. FOTOCHEMIA            585

13.1. Podstawowe pojęcia i prawa fotochemii     586
13.2. Doświadczalne metody fotochemii         594
13.3. Przekazywanie energii elektronowej i sensybilizowane reakcje fotochemiczne     600
13.4. Kinetyka reakcji fotochemicznych         605
13.5 Fotografia           614
13.6. Zadania        616

14. ELEMENTY TERMODYNAMIKI STATYSTYCZNEJ        621

14.1. Przykłady           621
14.2. Zadania        638

15. O OBLICZENIACH          641

15.1. Elementy zasad statystycznego opracowania wyników    641
15.2. Graficzne metody obliczeniowe      649
15.3. Numeryczne metody obliczeniowe         653
15.4. Jednostki        660

16. ZESTAWIENIE WAŻNIEJSZYCH DANYCH LICZBOWYCH       662

ODPOWIEDZI           717
BIBLIOGRAFIA         741
SKOROWIDZ            746