Proste obliczenia chemiczne Repetytorium dla studentów ochrony środowiska

• Druk: Lublin, 2010
• Autor: Alina Kula, Renata Kurpiel-Gorgol, Zofia Rzączyńska
• Wydawca: UMCS

Podręcznik ten ma na celu zlikwidowanie strachu przed chemią przez pokazanie przykładów obliczeń chemicznych, gdzie student krok po kroku rozwiązuje proste, absolutnie podstawowe zadania, a po ich zrozumieniu niezauważalnie przechodzi do obliczeń bardziej skomplikowanych, na wyższych poziomach kształcenia.

• Kategorie:
  1. Ebooki i Audiobooki »
  2. Ebooki »
  3. Ebooki popularnonaukowe i specjalistyczne »
  4. Chemia
• Język wydania: polski
• ISBN: 978-83-227-3162-8
• ISBN druku: 978-83-227-3162-8
• Liczba stron: 232

Przedmowa   9

1. PODSTAWOWE POJĘCIA CHEMICZNE  11
1.1. Pierwiastek chemiczny   11
1.2. Związek chemiczny  15
1.3. Zadania   18

2. UKŁADANIE I ROZLICZANIE RÓWNAŃ REAKCJI
CHEMICZNYCH   19
2.1. Reakcje chemiczne   19
2.2. Zadania  24

3. PODSTAWOWE JEDNOSTKI CHEMICZNE   27
3.1. Masa atomowa, masa cząsteczkowa  27
3.2. Mol, masa molowa, objętość molowa  31
3.3. Zadania   37

4. STECHIOMETRIA  39
4.1. Obliczanie składu procentowego związków chemicznych   39
4.2. Ustalanie wzoru chemicznego na podstawie składu ilościowego związku  46
4.3. Obliczenia na podstawie równań reakcji chemicznych   54
4.4. Zadania  59

5. REAKCJE CHEMICZNE UTLENIANIA-REDUKCJI   61
5.1. Pojęcia ogólne procesu utleniania i redukcji   61
5.2. Stopień utlenienia pierwiastka chemicznego   62
5.3. Układanie i bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji   66
5.3.1. Bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji metodą połówkowych równań reakcji  66
5.3.2. Bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji metodą stopni utlenienia 75
5.4. Szczególne rodzaje reakcji utleniania-redukcji  79
5.5. Zadania   82

6. BUDOWA ATOMU I KLASYFIKACJA PIERWIASTKÓW
CHEMICZNYCH   89
6.1. Jądro atomowe  89
6.2. Budowa pozajądrowa atomu   92
6.2.1. Liczby kwantowe  92
6.2.1.1. Schematyczne przedstawianie elektronów i orbitali   96
6.2.2. Konfiguracja elektronowa pierwiastka chemicznego   96
6.2.2.1. Zasady zapełniania orbitali   97
6.2.2.2. Zapis konfiguracji elektronowej   99
6.2.2.2.1. Konfiguracja elektronowa jonów  102
6.2.3. Zadania  103
6.3. Konfiguracja elektronowa pierwiastków. a położenie w układzie okresowym pierwiastków chemicznych  105
6.3.1. Zadania  109

7. STĘŻENIA ROZTWORÓW  111
7.1. Stężenie procentowe (cp)  111
7.1.1. Procenty wagowe (% m/m)  111
7.1.2. Procenty objętościowe (% v/v)  117
7.1.3. Zadania  118
7.2. Stężenie molowe (cM)  119
7.2.1. Zadania  122
7.3. Ułamek molowy (XA)  123
7.3.1. Zadania  126
7.4. Sporządzanie roztworów  127
7.4.1. Sporządzanie roztworów z czystych składników  127
7.4.1.1. Zadania  132
7.4.2. Rozcieńczanie i zagęszczanie  132
7.4.2.1. Zadania  137
7.4.3. Mieszanie roztworów  138
7.4.3.1. Zadania  143
7.5. Przeliczanie stężeń (procentowe na molowe i odwrotnie)  144
7.5.1. Zadania  146

8. DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA  149
8.1. Dysocjacja elektrolitów mocnych  149
8.1.1. Zadania  151
8.2. Kwasy i zasady  152
8.2.1. Teoria dysocjacji jonowej Arrheniusa  152
8.2.2. Protonowa teoria Brönsteda  154
8.2.3. Zadania  155
8.3. Dysocjacja elektrolitów słabych. Stała i stopień dysocjacji  156
8.3.1. Zadania  162
8.4. Dysocjacja wody, wykładnik stężenia jonów wodorowych pH  163
8.4.1. Zadania  168
8.5. Obliczanie pH roztworów mocnych kwasów i zasad  168
8.5.1. Zadania  173
8.6. Obliczanie pH roztworów słabych kwasów i zasad  174
8.6.1. Zadania  180

9. HYDROLIZA (PROTOLIZA) SOLI  181
9.1. Obliczanie pH roztworów soli słabych kwasów i mocnych zasad  183
9.2. Obliczanie pH roztworów soli słabych zasad i mocnych kwasów 187
9.3. Zadania  192

10. ROZTWORY BUFOROWE  193
10.1. Mieszanina słabego kwasu i jego soli z mocną zasadą., pH i mechanizm działania buforu  193
10.2. Mieszanina słabej zasady i jej soli z mocnym kwasem., pH i mechanizm działania buforu  198
10.3. Mieszanina dwóch soli słabego wieloprotonowego kwasu., pH i mechanizm działania buforu 203 
10.4. Zadania   206

11. ROZPUSZCZALNOŚĆ I ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI 209
11.1. Rozpuszczalność   209
11.1.1. Zadania  213
11.2. Iloczyn rozpuszczalności  215
11.2.1. Zadania  219
11.3. Zależność między iloczynem rozpuszczalności a rozpuszczalnością substancji  220
11.3.1. Zadania  227

Literatura  231